नाइट्रोजन: Difference between revisions
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यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव-जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह [[प्रोटीन]] के रूप में संचित रहती है। यह [[गैस]] [[श्वसन]] क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के [[वायुमण्डल]] में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक [[अम्ल]] व [[अमोनिया]] बनाने में किया जाता है। | यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव-जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह [[प्रोटीन]] के रूप में संचित रहती है। यह [[गैस]] [[श्वसन]] क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के [[वायुमण्डल]] में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक [[अम्ल]] व [[अमोनिया]] बनाने में किया जाता है। | ||
Revision as of 10:47, 15 May 2011
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(अंग्रेज़ी:Nitrogen) नाइट्रोजन गैस की खोज रदरफोर्ड ने 1773 में की थी। नाइट्रोजन आवर्त सारणी का सातवाँ तत्व है। इसका प्रतीक चिह्न 'N' है। इसका परमाणु द्रव्यमान 14.0067 होता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2, 2p3 होता है। इसे अवार्त सारणी के उपवर्ग 5A में रखा गया है।
प्रकृति
यह रंगहीन गैस है। वायु में 79 % भाग नाइट्रोजन पाई जाती है। यह गैस जलने में सहायक नहीं है। जलती हुई तीली नाइट्रोजन से भरे जार में ले जाने पर तीली बुझ जाती है। जीव-जन्तुओं व वनस्पतिओं में यह प्रोटीन के रूप में संचित रहती है। यह गैस श्वसन क्रिया में सहायक नहीं है तथा जिससे नाइट्रोजन के वायुमण्डल में प्राणियों की मृत्यु हो सकती है। उद्योगों में इसका प्रयोग नाइट्रिक अम्ल व अमोनिया बनाने में किया जाता है।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
संबंधित लेख
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