एन्टिमोनी: Difference between revisions
| [unchecked revision] | [unchecked revision] |
('{{tocright}} एन्टिमोनी एक रासायनिक तत्व है और [[आवर्त सारणी...' के साथ नया पन्ना बनाया) |
No edit summary |
||
| Line 1: | Line 1: | ||
{{ | {{Elementbox | ||
एन्टिमोनी एक रासायनिक [[तत्व]] है और [[आवर्त सारणी]] में पंचम मुख्य समूह में रखा गया है। इसकी स्थिति आर्सेनिक के नीचे तथा बिसमथ के ऊपर है। यह [[धातु]] तथा [[अधातु]] दोनों के गुणों से युक्त है। इसमें धातुओं जैसी चमक रहती है, परंतु धातु की सी उच्च विद्युच्चालकता नहीं होती। यह भंगुर है। एन्टिमोनी का संकेत '''Sb''', परमाणु अंक | |name=एन्टिमोनी | ||
|number=51 | |||
|symbol=Sb | |||
|pronounce= | |||
|left=[[त्रपु]] | |||
|right=[[टेलुरियम]] | |||
|above=[[आर्सेनिक|As]] | |||
|below=[[बिस्मथ|Bi]] | |||
|series=[[उपधातु]] | |||
|series comment= | |||
|group=15 | |||
|period=5 | |||
|block=p | |||
|series color= | |||
|phase color= | |||
|appearance=चमकदार सिलेटी धातु | |||
|image name=Antimony.jpg | |||
|image name comment= | |||
|image name 2= | |||
|image name 2 comment= | |||
|atomic mass=121.760 | |||
|atomic mass 2=1 | |||
|atomic mass comment= | |||
|electron configuration=1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup> 4d<sup>10</sup> 5s<sup>2</sup> 5p<sup>3</sup> | |||
|electrons per shell=2, 8, 18, 18, 5 | |||
|color= | |||
|phase=ठोस | |||
|phase comment= | |||
|density gplstp= | |||
|density gpcm3nrt=6.697 | |||
|density gpcm3mp=6.53 | |||
|melting point K=903.78 | |||
|melting point C=630.63 | |||
|melting point F=1167.13 | |||
|boiling point K=1860 | |||
|boiling point C=1587 | |||
|boiling point F=2889 | |||
|triple point K= | |||
|triple point kPa= | |||
|critical point K= | |||
|critical point MPa= | |||
|heat fusion=19.79 | |||
|heat vaporization=193.43 | |||
|heat capacity=25.23 | |||
|vapor pressure 1=807 | |||
|vapor pressure 10=876 | |||
|vapor pressure 100=1011 | |||
|vapor pressure 1 k=1219 | |||
|vapor pressure 10 k=1491 | |||
|vapor pressure 100 k=1858 | |||
|vapor pressure comment= | |||
|crystal structure=त्रिकोणीय | |||
|oxidation states='''5''', '''3''', -3 | |||
|oxidation states comment= | |||
|electronegativity=2.05 | |||
|number of ionization energies=4 | |||
|1st ionization energy=834 | |||
|2nd ionization energy=1594.9 | |||
|3rd ionization energy=2440 | |||
|atomic radius=140 | |||
|covalent radius=139±5 | |||
|Van der Waals radius=206 | |||
|magnetic ordering=[[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]] | |||
|electrical resistivity= | |||
|electrical resistivity at 0= | |||
|electrical resistivity at 20=417 n | |||
|thermal conductivity=24.4 | |||
|thermal conductivity 2= | |||
|thermal diffusivity= | |||
|thermal expansion= | |||
|thermal expansion at 25=11 | |||
|speed of sound= | |||
|speed of sound rod at 20=3420 | |||
|speed of sound rod at r.t.= | |||
|Young's modulus=55 | |||
|Shear modulus=20 | |||
|Bulk modulus=42 | |||
|Poisson ratio= | |||
|Mohs hardness=3.0 | |||
|Vickers hardness= | |||
|Brinell hardness=294 | |||
|CAS number=7440-36-0 | |||
|isotopes= | |||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=121 | sym=Sb | na=57.36% | n=70 }} | |||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=123 | sym=Sb | na=42.64% | n=72 }} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=125 | sym=Sb | |||
| na=syn | hl=2.7582 y | |||
| dm=β<sup>−</sup> | de=0.767 | pn=125 | ps=[[टेलुरियम|Te]] }} | |||
|isotopes comment= | |||
}} | |||
'''एन्टिमोनी''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Antimony) एक रासायनिक [[तत्व]] है और [[आवर्त सारणी]] में पंचम मुख्य समूह में रखा गया है। इसकी स्थिति [[आर्सेनिक]] के नीचे तथा बिसमथ के ऊपर है। यह [[धातु]] तथा [[अधातु]] दोनों के गुणों से युक्त है। इसमें धातुओं जैसी चमक रहती है, परंतु धातु की सी उच्च विद्युच्चालकता नहीं होती। यह भंगुर है। एन्टिमोनी का संकेत '''Sb''', परमाणु अंक 51, [[परमाणु भार]] 121.8 है। एन्टिमोनी के स्थायी समस्थानिक 121,123 है। एन्टिमोनी तथा एन्टिमोनी सल्फ़ाइड प्राचीन काल से प्रयोग में आते रहे हैं। इस तत्व के उपयोग 4,000 ई. पू. से लोगों को ज्ञात थे। एन्टिमोनी सल्फ़ाइड का प्रयोग<ref>अंजन या सुरमा के रूप में</ref> [[नेत्र|नेत्रों]] की सुंदरता बढ़ाने के लिए होता रहा है। मध्यकाल में इसके [[यौगिक]] ओषधि के रूप में काम आते थे। | |||
==गुणधर्म== | ==गुणधर्म== | ||
| Line 7: | Line 97: | ||
एन्टिमोनी त्रिसंयोजक तथा पंचसंयोजक अवस्थाओं में यौगिक बनाता है। एन्टिमोनी का परमाणु आर्सेनिक से अधिक विद्युद्धनीय होता है। वह आर्सेनिक की भाँति [[हाइड्रोजन]] से यौगिक बनाता है। एन्टिमोनी का परमाणु आर्सेनिक के परमाणु से बड़ा है। इस कारण इसमें कुछ भिन्नताएँ भी हैं। एन्टिमोनी के हेलाइड में [[लवण]] के गुण अधिक हैं। इसका विघटन भी सुगमता से होता है। | एन्टिमोनी त्रिसंयोजक तथा पंचसंयोजक अवस्थाओं में यौगिक बनाता है। एन्टिमोनी का परमाणु आर्सेनिक से अधिक विद्युद्धनीय होता है। वह आर्सेनिक की भाँति [[हाइड्रोजन]] से यौगिक बनाता है। एन्टिमोनी का परमाणु आर्सेनिक के परमाणु से बड़ा है। इस कारण इसमें कुछ भिन्नताएँ भी हैं। एन्टिमोनी के हेलाइड में [[लवण]] के गुण अधिक हैं। इसका विघटन भी सुगमता से होता है। | ||
जलीय माध्यम में एन्टिमोनी किसी भी [[हैलोजन]] द्वारा उपयचयित (आवसीकृत) हो सकता है। नाइट्रिक, सल्फ़्यूरिक तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल<ref>[[ऑक्सीजन]] की उपस्थिति में</ref> एन्टिमोनी को ऑक्सीकृत कर देते हैं। इस प्रकार एन्टिमोनी अच्छा उपचायक है। वायु में दहन करने पर यह जलने लगता है। हैलोजन तथा [[गंधक]] के साथ गर्म करने पर भी यह ऑक्सीकृत हो जाता है। ऊँचे [[ताप]] पर कार्बन द्वि-आक्साइड भी इसे ऑक्सीकृत करता है। इसी प्रकार जलवाष्प तथा कुछ धातुओं के [[ऑक्साइड]] भी ऊँचे ताप पर एन्टिमोनी को ऑक्सीकृत करते हैं। कुछ धातुएँ जैसे [[सोडियम]], [[लोहा]], [[ऐलुमिनियम]] तथा [[मैग्नीशियम]] भी एन्टिमोनी के साथ अंतर्धात्वीय यौगिक बनाती हैं। | जलीय माध्यम में एन्टिमोनी किसी भी [[हैलोजन]] द्वारा उपयचयित (आवसीकृत) हो सकता है। नाइट्रिक, सल्फ़्यूरिक तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल<ref>[[ऑक्सीजन]] की उपस्थिति में</ref> एन्टिमोनी को ऑक्सीकृत कर देते हैं। इस प्रकार एन्टिमोनी अच्छा उपचायक है। वायु में दहन करने पर यह जलने लगता है। हैलोजन तथा [[गंधक]] के साथ गर्म करने पर भी यह ऑक्सीकृत हो जाता है। ऊँचे [[ताप]] पर कार्बन द्वि-आक्साइड भी इसे ऑक्सीकृत करता है। इसी प्रकार जलवाष्प तथा कुछ धातुओं के [[ऑक्साइड]] भी ऊँचे [[ताप]] पर एन्टिमोनी को ऑक्सीकृत करते हैं। कुछ धातुएँ जैसे [[सोडियम]], [[लोहा]], [[ऐलुमिनियम]] तथा [[मैग्नीशियम]] भी एन्टिमोनी के साथ अंतर्धात्वीय यौगिक बनाती हैं। | ||
{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }} | {{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }} | ||
Revision as of 08:17, 20 December 2011
- REDIRECTसाँचा:Infobox element
एन्टिमोनी (अंग्रेज़ी:Antimony) एक रासायनिक तत्व है और आवर्त सारणी में पंचम मुख्य समूह में रखा गया है। इसकी स्थिति आर्सेनिक के नीचे तथा बिसमथ के ऊपर है। यह धातु तथा अधातु दोनों के गुणों से युक्त है। इसमें धातुओं जैसी चमक रहती है, परंतु धातु की सी उच्च विद्युच्चालकता नहीं होती। यह भंगुर है। एन्टिमोनी का संकेत Sb, परमाणु अंक 51, परमाणु भार 121.8 है। एन्टिमोनी के स्थायी समस्थानिक 121,123 है। एन्टिमोनी तथा एन्टिमोनी सल्फ़ाइड प्राचीन काल से प्रयोग में आते रहे हैं। इस तत्व के उपयोग 4,000 ई. पू. से लोगों को ज्ञात थे। एन्टिमोनी सल्फ़ाइड का प्रयोग[1] नेत्रों की सुंदरता बढ़ाने के लिए होता रहा है। मध्यकाल में इसके यौगिक ओषधि के रूप में काम आते थे।
गुणधर्म
एन्टिमोनी के विभिन्न अपर रूप हैं, जैसे धूसर एन्टिमनी, विस्फोटक एन्टिमनी, पीला एन्टिमनी, काला एन्टिमोनी इत्यादि। धूसर एन्टिमोनी सबसे साधारण अपर रूप है। विस्फोटक एन्टिमोनी और काला एन्टिमोनी दोनों विस्फोटशील रूप हैं।
एन्टिमोनी त्रिसंयोजक तथा पंचसंयोजक अवस्थाओं में यौगिक बनाता है। एन्टिमोनी का परमाणु आर्सेनिक से अधिक विद्युद्धनीय होता है। वह आर्सेनिक की भाँति हाइड्रोजन से यौगिक बनाता है। एन्टिमोनी का परमाणु आर्सेनिक के परमाणु से बड़ा है। इस कारण इसमें कुछ भिन्नताएँ भी हैं। एन्टिमोनी के हेलाइड में लवण के गुण अधिक हैं। इसका विघटन भी सुगमता से होता है।
जलीय माध्यम में एन्टिमोनी किसी भी हैलोजन द्वारा उपयचयित (आवसीकृत) हो सकता है। नाइट्रिक, सल्फ़्यूरिक तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल[2] एन्टिमोनी को ऑक्सीकृत कर देते हैं। इस प्रकार एन्टिमोनी अच्छा उपचायक है। वायु में दहन करने पर यह जलने लगता है। हैलोजन तथा गंधक के साथ गर्म करने पर भी यह ऑक्सीकृत हो जाता है। ऊँचे ताप पर कार्बन द्वि-आक्साइड भी इसे ऑक्सीकृत करता है। इसी प्रकार जलवाष्प तथा कुछ धातुओं के ऑक्साइड भी ऊँचे ताप पर एन्टिमोनी को ऑक्सीकृत करते हैं। कुछ धातुएँ जैसे सोडियम, लोहा, ऐलुमिनियम तथा मैग्नीशियम भी एन्टिमोनी के साथ अंतर्धात्वीय यौगिक बनाती हैं।
|
|
|
|
|
|
टीका टिप्पणी और संदर्भ
बाहरी कड़ियाँ
संबंधित लेख
| आवर्त सारणी | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||