आर्सेनिक: Difference between revisions
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|electron configuration=1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> 4p<sup>3</sup> | |||
|electrons per shell=2, 8, 18, 5 | |||
|color= | |||
|phase=ठोस | |||
|phase comment= | |||
|density gplstp= | |||
|density gpcm3nrt=5.727 | |||
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|sublimation point K=887 | |||
|sublimation point C=615 | |||
|sublimation point F=1137 | |||
|triple point K=1090 | |||
|triple point kPa=3628 | |||
|critical point K=1673 | |||
|critical point MPa=? | |||
|heat fusion=(सिलेटी) 24.44 | |||
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|vapor pressure 1 k=706 | |||
|vapor pressure 10 k=781 | |||
|vapor pressure 100 k=874 | |||
|vapor pressure comment= | |||
|crystal structure=त्रिकोणीय | |||
|oxidation states='''5''', '''3''', 2, 1, -3 | |||
|oxidation states comment=अम्लीय आक्साइड | |||
|electronegativity=2.18 | |||
|number of ionization energies=4 | |||
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|2nd ionization energy=1798 | |||
|3rd ionization energy=2735 | |||
|atomic radius=119 | |||
|covalent radius=119±4 | |||
|Van der Waals radius=185 | |||
|magnetic ordering=[[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]] | |||
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|electrical resistivity at 0= | |||
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|thermal conductivity=50.2 | |||
|thermal conductivity 2= | |||
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|speed of sound rod at 20= | |||
|speed of sound rod at r.t.= | |||
|Young's modulus=8 | |||
|Shear modulus= | |||
|Bulk modulus=22 | |||
|Poisson ratio= | |||
|Mohs hardness=3.5 | |||
|Vickers hardness= | |||
|Brinell hardness=1440 | |||
|CAS number=7440-38-2 | |||
|isotopes= | |||
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=73 | sym=As | na=syn | hl=80.3 d | dm1=ε | de1=- | pn1=73 | ps1=[[जरमेनियम|Ge]] | dm2=γ | de2=0.05D, 0.01D, e | pn2= | ps2=- }} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay4 | mn=74 | sym=As | na=syn | hl=17.78 d | dm1=ε | de1=- | pn1=74 | ps1=[[जरमेनियम|Ge]] | dm2=β<sup>+</sup> | de2=0.941 | pn2=74 | ps2=[[जरमेनियम|Ge]] | dm3=γ | de3=0.595, 0.634 | pn3= | ps3=- | dm4=β<sup>−</sup> | de4=1.35, 0.717 | pn4=74 | ps4=[[सेलेनियम|Se]] }} | |||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=75 | sym=As | na=100% | n=42 }} | |||
|isotopes comment= | |||
}} | |||
'''आर्सेनिक''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Arsenic) रसायन की [[आवर्त सारणी]] के पंचम मुख्य समूह का एक [[तत्व]] है। आर्सेनिक की स्थिति [[फॉस्फोरस]] के नीचे तथा ऐंटीमनी के ऊपर है। आर्सेनिक में [[अधातु]] के गुण अधिक और [[धातु]] के गुण कम विद्यमान हैं। इस धातु को [[उपधातु]] (मेटालॉयड) की श्रेणी में रखा जाता है। आर्सेनिक से नीचे ऐंटीमनी में धातुगुण अधिक हैं तथा उससे नीचे बिस्मथ पूर्णरूपेण धातु है। पंचम मुख्य समूह में नीचे उतरने पर धातुगुण में वृद्धि होती है। | |||
आर्सेनिक सल्फाइड का पता बहुत पहले लग चुका था। कौटिल्य ने अपने 'अर्थशास्त्र' में इसका वर्णन किया है। उसमें इस अयस्क का नाम हरिताल है। प्राचीन काल में इसका उपयोग हस्तलिखित पुस्तकों में अशुद्ध लेख को मिटाने के लिए किया जाता था। यूनानियों ने आर्सेनिक सल्फाइड का अध्ययन ईसवी से चौथी शताब्दी पूर्व किया था। 13वीं शताब्दी में प्रसिद्ध कार्यकर्ता ऐलबर्टस मैगनस ने सल्फाइड अयस्क को साबुन के साथ गर्म करके एक धातु से मिलता जुलता [[पदार्थ]] बनाया। सन् 1733 ई. में ब्रैंट ने यह सिद्ध किया कि आर्सेनिक एक तत्व है। सन् 1817 ई. में स्वीडन देश के प्रसिद्ध वैज्ञानिक बर्जीलियस ने इसका [[परमाणु भार]] निकाला। | आर्सेनिक सल्फाइड का पता बहुत पहले लग चुका था। कौटिल्य ने अपने 'अर्थशास्त्र' में इसका वर्णन किया है। उसमें इस अयस्क का नाम हरिताल है। प्राचीन काल में इसका उपयोग हस्तलिखित पुस्तकों में अशुद्ध लेख को मिटाने के लिए किया जाता था। यूनानियों ने आर्सेनिक सल्फाइड का अध्ययन ईसवी से चौथी शताब्दी पूर्व किया था। 13वीं शताब्दी में प्रसिद्ध कार्यकर्ता ऐलबर्टस मैगनस ने सल्फाइड अयस्क को साबुन के साथ गर्म करके एक धातु से मिलता जुलता [[पदार्थ]] बनाया। सन् 1733 ई. में ब्रैंट ने यह सिद्ध किया कि आर्सेनिक एक तत्व है। सन् 1817 ई. में स्वीडन देश के प्रसिद्ध वैज्ञानिक बर्जीलियस ने इसका [[परमाणु भार]] निकाला। | ||
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यौगिक अवस्था में आर्सेनिक [[पृथ्वी ग्रह|पृथ्वी]] पर अनेक स्थानों में पाया जाता है। ज्वालामुखी के वाष्पों में, समुद्र तथा अनेक खनिजीय जलों में यह मिश्रित रहता है। आर्सेनिक के मुख्य अयस्क [[ऑक्साइड]] तथा सल्फाइड हैं। कहीं-कहीं यह तत्व अन्य धातुओं के साथ [[यौगिक]] रूप में मिलता है, मुख्यत: सिल्वर, ऐंटीमनी, [[ताम्र]], लौह और [[कोबाल्ट]] के साथ आर्सेनिक यौगिक बनाता है। | यौगिक अवस्था में आर्सेनिक [[पृथ्वी ग्रह|पृथ्वी]] पर अनेक स्थानों में पाया जाता है। [[ज्वालामुखी]] के वाष्पों में, [[समुद्र]] तथा अनेक खनिजीय जलों में यह मिश्रित रहता है। आर्सेनिक के मुख्य अयस्क [[ऑक्साइड]] तथा सल्फाइड हैं। कहीं-कहीं यह तत्व अन्य धातुओं के साथ [[यौगिक]] रूप में मिलता है, मुख्यत: सिल्वर, ऐंटीमनी, [[ताम्र]], लौह और [[कोबाल्ट]] के साथ आर्सेनिक यौगिक बनाता है। | ||
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Revision as of 09:23, 16 December 2011
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आर्सेनिक (अंग्रेज़ी:Arsenic) रसायन की आवर्त सारणी के पंचम मुख्य समूह का एक तत्व है। आर्सेनिक की स्थिति फॉस्फोरस के नीचे तथा ऐंटीमनी के ऊपर है। आर्सेनिक में अधातु के गुण अधिक और धातु के गुण कम विद्यमान हैं। इस धातु को उपधातु (मेटालॉयड) की श्रेणी में रखा जाता है। आर्सेनिक से नीचे ऐंटीमनी में धातुगुण अधिक हैं तथा उससे नीचे बिस्मथ पूर्णरूपेण धातु है। पंचम मुख्य समूह में नीचे उतरने पर धातुगुण में वृद्धि होती है।
आर्सेनिक सल्फाइड का पता बहुत पहले लग चुका था। कौटिल्य ने अपने 'अर्थशास्त्र' में इसका वर्णन किया है। उसमें इस अयस्क का नाम हरिताल है। प्राचीन काल में इसका उपयोग हस्तलिखित पुस्तकों में अशुद्ध लेख को मिटाने के लिए किया जाता था। यूनानियों ने आर्सेनिक सल्फाइड का अध्ययन ईसवी से चौथी शताब्दी पूर्व किया था। 13वीं शताब्दी में प्रसिद्ध कार्यकर्ता ऐलबर्टस मैगनस ने सल्फाइड अयस्क को साबुन के साथ गर्म करके एक धातु से मिलता जुलता पदार्थ बनाया। सन् 1733 ई. में ब्रैंट ने यह सिद्ध किया कि आर्सेनिक एक तत्व है। सन् 1817 ई. में स्वीडन देश के प्रसिद्ध वैज्ञानिक बर्जीलियस ने इसका परमाणु भार निकाला।
उपस्थिति
यौगिक अवस्था में आर्सेनिक पृथ्वी पर अनेक स्थानों में पाया जाता है। ज्वालामुखी के वाष्पों में, समुद्र तथा अनेक खनिजीय जलों में यह मिश्रित रहता है। आर्सेनिक के मुख्य अयस्क ऑक्साइड तथा सल्फाइड हैं। कहीं-कहीं यह तत्व अन्य धातुओं के साथ यौगिक रूप में मिलता है, मुख्यत: सिल्वर, ऐंटीमनी, ताम्र, लौह और कोबाल्ट के साथ आर्सेनिक यौगिक बनाता है।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
बाहरी कड़ियाँ
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