गैलियम: Difference between revisions

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*तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
*तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
*खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक किया जाता है।
*खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
*गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
*गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
*गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
*गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।

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गैलियम (अंग्रेज़ी:Gallium) एक रासायनिक तत्व है, जिसका रासायनिक संकेत 'Ga', परमाणु संख्या 31 तथा परमाणु भार 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य धातुओं के खनिजों, विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट में पाया जाता है।

  • 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था।
  • तत्वों की आवर्त सारणी तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने ऐलुमिनियम समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
  • खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
  • गैलियम लवणों के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
  • गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
  • इस धातु का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद द्रव प्राप्त होता है।
  • यह अतिशीतलीकरण से सामान्य ताप पर भी द्रव रूप में मिलता है। अम्लों, जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है।
  • गैलियम के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।


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टीका टिप्पणी और संदर्भ

बाहरी कड़ियाँ

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