कैडमियम: Difference between revisions
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कैडमियम [[नीला रंग|नीली]] आभायुक्त, चमकदार, सफेद [[धातु]] है। हवा में रखने से सतह की चमक स्थिर नहीं रहती, धुँधली हो जाती है। [[हाइड्रोजन]] प्रवाह में आसवन से रजत जैसी सफेद मणिभीय धातु प्राप्त होती है। धातु को मोड़ने पर टिन की भाँति चरचराहट होती है। साधारण [[ताप]] पर यह नरम रहती है और पीट कर चादरें अथवा खींचकर पतले तार बनाए जा सकते हैं, परंतु गरम करने पर यह भुरभुरी हो जाती है। धातु का [[द्रवणांक]] 320.9 सें., पिघलने पर [[ऊष्मा]] 13.66 कैलॉरी (15 सें.) ग्राम है। यह [[द्रव]] कैडमियम का वायुमंडीय दबाव पर [[क्वथनांक]] 767.2 सें. है। हवा में गरम करने पर कैडमियम [[ऑक्सीजन]] से क्रिया कर [[ऑक्साइड]] बनाता है जो धातु की सतह को ढक लेता है और अधिक ताप पर इसी क्रिया में कैडमियम ऑक्साइड का भूरा सफेद धुआँ प्राप्त होता हैं। वैसे तो साधारण ताप पानी से इसकी क्रिया नहीं होती, परंतु धातु का वाष्प पानी की भाप से संयुक्त होता है। हाइड्रो क्लोरिक, सल्फ्यूरिक तथा नाइट्रिक अम्ल अथवा विलयन में [[हैलोजन]] से कैडमियम की प्रत्यक्ष क्रिया होती है, जिससे तत्संबंधी [[लवण]] प्राप्त होते हैं। कैडमियम की खोज तथा नामकरण एफ. स्ट्रॉमेयर ने 1817 ई. में किया था। | |number=48 | ||
|symbol=Cd | |||
|name=कैडमियम | |||
|pronounce= | |||
|left=[[चांदी]] | |||
|right=[[इण्डियम]] | |||
|above=[[जस्ता|Zn]] | |||
|below=[[पारा|Hg]] | |||
|series=[[संक्रमण धातु]] | |||
|series comment=Alternatively considered a [[post-transition metal]] | |||
|group=12 | |||
|period=5 | |||
|block=d | |||
|image name= Cadmium.jpg | |||
|appearance=चमकदार श्वेत धातु | |||
|atomic mass= 112.411 | |||
|electron configuration=1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup> 4d<sup>10</sup> | |||
|electrons per shell= 2, 8, 18, 18, 2 | |||
|phase= ठोस | |||
|density gpcm3nrt= 8.65 | |||
|density gpcm3mp= 7.996 | |||
|melting point K=594.22 | |||
|melting point C=321.07 | |||
|melting point F=609.93 | |||
|boiling point K=1040 | |||
|boiling point C=767 | |||
|boiling point F=1413 | |||
|heat fusion= 6.21 | |||
|heat vaporization= 99.87 | |||
|heat capacity= 26.020 | |||
|vapor pressure 1= 530 | |||
|vapor pressure 10= 583 | |||
|vapor pressure 100= 654 | |||
|vapor pressure 1 k= 745 | |||
|vapor pressure 10 k= 867 | |||
|vapor pressure 100 k= 1040 | |||
|vapor pressure comment= | |||
|crystal structure= षट्कोण | |||
|oxidation states= '''2''', 1 (क्षारकीय ऑक्साईड ) | |||
|electronegativity= 1.69 | |||
|number of ionization energies=3 | |||
|1st ionization energy= 867.8 | |||
|2nd ionization energy= 1631.4 | |||
|3rd ionization energy= 3616 | |||
|atomic radius= 151 | |||
|covalent radius= 144±9 | |||
|Van der Waals radius= 158 | |||
|magnetic ordering= [[प्रतिचुम्बकीय पदार्थ|प्रतिचुम्बकीय]] | |||
|electrical resistivity= (22 °C) 72.7 n | |||
|thermal conductivity= 96.6 | |||
|thermal expansion at 25= 30.8 | |||
|speed of sound rod at 20= 2310 | |||
|Young's modulus= 50 | |||
|Shear modulus= 19 | |||
|Bulk modulus= 42 | |||
|Poisson ratio= 0.30 | |||
|Mohs hardness= 2.0 | |||
|Brinell hardness= 203 | |||
|CAS number= 7440-43-9 | |||
|isotopes= | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=106 | sym=Cd | |||
| na=1.25% | hl=>9.5×10<sup>17</sup> y | |||
| dm=εε2ν | de=- | pn=106 | ps=[[पलाडियम|Pd]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=107 | sym=Cd | |||
| na=syn | hl=6.5 h | |||
| dm=ε | de=1.417 | pn=107 | ps=[[चांदी|Ag]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=108 | sym=Cd | |||
| na=0.89% | hl=>6.7×10<sup>17</sup> y | |||
| dm=εε2ν | de=- | pn=108 | ps=[[पलाडियम|Pd]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=109 | sym=Cd | |||
| na=syn | hl=462.6 d | |||
| dm=ε | de=0.214 | pn=109 | ps=[[चांदी|Ag]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=110 | sym=Cd | na=12.49% | n=62}} | |||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=111 | sym=Cd | na=12.8% | n=63}} | |||
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=112 | sym=Cd | na=24.13% | n=64}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=113 | sym=Cd | |||
| na=12.22% | hl=7.7×10<sup>15</sup> y | |||
| dm=β<sup>−</sup> | de=0.316 | pn=113 | ps=[[इण्डियम|In]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay2 | mn=113m | sym=Cd | |||
| na=syn | hl=14.1 y | |||
| dm1=β<sup>−</sup> | de1=0.580 | pn1=113 | ps1=[[इण्डियम|In]] | |||
| dm2=IT | de2=0.264 | pn2=113 | ps2=Cd}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=114 | sym=Cd | |||
| na=28.73% | hl=>9.3×10<sup>17</sup> y | |||
| dm=ββ2ν | de=- | pn=114 | ps=[[त्रपु|Sn]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=115 | sym=Cd | |||
| na=syn | hl=53.46 h | |||
| dm=β<sup>−</sup> | de=1.446 | pn=115 | ps=[[इण्डियम|In]]}} | |||
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=116 | dm=ββ2ν | de=- | sym=Cd | na=7.49% | hl=2.9×10<sup>19</sup> y | pn=116 | ps=[[त्रपु|Sn]]}} | |||
|isotopes comment= | |||
}} | |||
'''कैडमियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Cadmium) [[नीला रंग|नीली]] आभायुक्त, चमकदार, [[सफेद रंग|सफेद]] [[धातु]] है। हवा में रखने से सतह की चमक स्थिर नहीं रहती, धुँधली हो जाती है। [[हाइड्रोजन]] प्रवाह में [[आसवन]] से रजत जैसी सफेद मणिभीय धातु प्राप्त होती है। धातु को मोड़ने पर टिन की भाँति चरचराहट होती है। साधारण [[ताप]] पर यह नरम रहती है और पीट कर चादरें अथवा खींचकर पतले तार बनाए जा सकते हैं, परंतु गरम करने पर यह भुरभुरी हो जाती है। धातु का [[द्रवणांक]] 320.9 सें., पिघलने पर [[ऊष्मा]] 13.66 कैलॉरी (15 सें.) ग्राम है। यह [[द्रव]] कैडमियम का वायुमंडीय दबाव पर [[क्वथनांक]] 767.2 सें. है। हवा में गरम करने पर कैडमियम [[ऑक्सीजन]] से क्रिया कर [[ऑक्साइड]] बनाता है जो धातु की सतह को ढक लेता है और अधिक ताप पर इसी क्रिया में कैडमियम ऑक्साइड का भूरा सफेद धुआँ प्राप्त होता हैं। वैसे तो साधारण ताप पानी से इसकी क्रिया नहीं होती, परंतु धातु का वाष्प पानी की भाप से संयुक्त होता है। हाइड्रो क्लोरिक, सल्फ्यूरिक तथा नाइट्रिक अम्ल अथवा विलयन में [[हैलोजन]] से कैडमियम की प्रत्यक्ष क्रिया होती है, जिससे तत्संबंधी [[लवण]] प्राप्त होते हैं। कैडमियम की खोज तथा नामकरण एफ. स्ट्रॉमेयर ने 1817 ई. में किया था। | |||
साधारण्तया यह [[जस्ता|जस्ते]] के [[खनिज]] (जिंक कार्बोनेट) से प्राप्त हल्के पीले रंग के ऑक्साइड में पाया जाता है और वह कैडमियम सल्फाइड के रूप में रहता है। उसमें इसकी मात्रा 3 प्रतिशत से अधिक नहीं रहती। ग्रीनोकाइट नामक खनिज में यह विशेष मात्रा में पाई जाती है। जस्ते के आसवान से भभके के शंकुओं अथवा उपायोजकों में जो धूल प्रथम तीन या चार घंटे में एकत्र होती है उसी में कैडमियम रहता है। इस धूल को कोयले के साथ भभके में बारंबार गरम करने पर ऑक्साइड के अवकरण से धातु प्राप्त होती हे। विलयन से जस्ते के द्वारा अवक्षेप के रूप में, अथवा विद्युद्विश्लेषण द्वारा, कैडमियम धातु प्राप्त की जा सकती है, जिसके धोने और सुखाने से शुद्ध धातु प्राप्त होती है। | साधारण्तया यह [[जस्ता|जस्ते]] के [[खनिज]] (जिंक कार्बोनेट) से प्राप्त हल्के [[पीला रंग|पीले रंग]] के ऑक्साइड में पाया जाता है और वह कैडमियम सल्फाइड के रूप में रहता है। उसमें इसकी मात्रा 3 प्रतिशत से अधिक नहीं रहती। ग्रीनोकाइट नामक खनिज में यह विशेष मात्रा में पाई जाती है। जस्ते के आसवान से भभके के शंकुओं अथवा उपायोजकों में जो धूल प्रथम तीन या चार घंटे में एकत्र होती है उसी में कैडमियम रहता है। इस धूल को कोयले के साथ भभके में बारंबार गरम करने पर ऑक्साइड के अवकरण से धातु प्राप्त होती हे। विलयन से जस्ते के द्वारा अवक्षेप के रूप में, अथवा विद्युद्विश्लेषण द्वारा, कैडमियम धातु प्राप्त की जा सकती है, जिसके धोने और सुखाने से शुद्ध धातु प्राप्त होती है। | ||
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Revision as of 07:27, 20 December 2011
- REDIRECTसाँचा:Infobox element
कैडमियम (अंग्रेज़ी:Cadmium) नीली आभायुक्त, चमकदार, सफेद धातु है। हवा में रखने से सतह की चमक स्थिर नहीं रहती, धुँधली हो जाती है। हाइड्रोजन प्रवाह में आसवन से रजत जैसी सफेद मणिभीय धातु प्राप्त होती है। धातु को मोड़ने पर टिन की भाँति चरचराहट होती है। साधारण ताप पर यह नरम रहती है और पीट कर चादरें अथवा खींचकर पतले तार बनाए जा सकते हैं, परंतु गरम करने पर यह भुरभुरी हो जाती है। धातु का द्रवणांक 320.9 सें., पिघलने पर ऊष्मा 13.66 कैलॉरी (15 सें.) ग्राम है। यह द्रव कैडमियम का वायुमंडीय दबाव पर क्वथनांक 767.2 सें. है। हवा में गरम करने पर कैडमियम ऑक्सीजन से क्रिया कर ऑक्साइड बनाता है जो धातु की सतह को ढक लेता है और अधिक ताप पर इसी क्रिया में कैडमियम ऑक्साइड का भूरा सफेद धुआँ प्राप्त होता हैं। वैसे तो साधारण ताप पानी से इसकी क्रिया नहीं होती, परंतु धातु का वाष्प पानी की भाप से संयुक्त होता है। हाइड्रो क्लोरिक, सल्फ्यूरिक तथा नाइट्रिक अम्ल अथवा विलयन में हैलोजन से कैडमियम की प्रत्यक्ष क्रिया होती है, जिससे तत्संबंधी लवण प्राप्त होते हैं। कैडमियम की खोज तथा नामकरण एफ. स्ट्रॉमेयर ने 1817 ई. में किया था।
साधारण्तया यह जस्ते के खनिज (जिंक कार्बोनेट) से प्राप्त हल्के पीले रंग के ऑक्साइड में पाया जाता है और वह कैडमियम सल्फाइड के रूप में रहता है। उसमें इसकी मात्रा 3 प्रतिशत से अधिक नहीं रहती। ग्रीनोकाइट नामक खनिज में यह विशेष मात्रा में पाई जाती है। जस्ते के आसवान से भभके के शंकुओं अथवा उपायोजकों में जो धूल प्रथम तीन या चार घंटे में एकत्र होती है उसी में कैडमियम रहता है। इस धूल को कोयले के साथ भभके में बारंबार गरम करने पर ऑक्साइड के अवकरण से धातु प्राप्त होती हे। विलयन से जस्ते के द्वारा अवक्षेप के रूप में, अथवा विद्युद्विश्लेषण द्वारा, कैडमियम धातु प्राप्त की जा सकती है, जिसके धोने और सुखाने से शुद्ध धातु प्राप्त होती है।
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