कैल्सियम: Difference between revisions
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==भौतिक गुण== | ==भौतिक गुण== | ||
कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। | कैल्सियम [[चाँदी]] की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का [[द्रवणांक]] 851° C, [[क्वथनांक]] 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। कैल्सिय नम्य और तन्य होता है। कैल्सिय [[ऊष्मा]] और विद्युत का सुचालक होता है। | ||
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Revision as of 04:21, 4 March 2011
(अंग्रेज़ी:Calcium) कैल्सियम का प्रतीकानुसार 'Ca' तथा परमाणु संख्या 20 होती है। इसका परमाणु भार 40 होता है। सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6,4s2 है।
प्राप्ति
कैल्सियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है। परंतु कार्बोनेट, सल्फेट फॉस्फेट, फ्लोराइड सिलिकेट आदि यौगिकों के रूप में यह प्रकृति में विस्तृत रूप में पाया जाता है। कैल्सियम के यौगिक पृथ्वी की परत में 3.5% मात्रा में उपस्थित है। कैल्सियम हड्डियों, अण्डे के छिलके एवं शंख (मोलस्का समुदाय का प्राणी) का मुख्य अवयव है। दूध में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व कैल्सियम है।
कैल्सियम का निष्कर्षण
कैल्सियम धातु का निष्कर्षण द्रवित कैल्सियम क्लोराइड एवं कैल्सियम फ्लोराइड मिश्रण के वैद्युत् अपघटन से किया जाता है। कैल्सियम फ्लोराइड कैल्सियम क्लोराइड को विद्युत अपघट्य बनाता है।
भौतिक गुण
कैल्सियम चाँदी की तरह उजली धातु है। अन्य सामान्य धातुओं की अपेक्षा मुलायम परंतु सीसे की अपेक्षा कड़ी है। कैल्सियम का द्रवणांक 851° C, क्वथनांक 1439° C तथा आपेक्षिक घनत्व 1.55 होता है। कैल्सिय नम्य और तन्य होता है। कैल्सिय ऊष्मा और विद्युत का सुचालक होता है।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
संबंधित लेख
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