गंधक: Difference between revisions
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([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Sulfur) | '''गंधक या सल्फर''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Sulfur) [[आवर्त सारणी]] के उपवर्ग VIA का एक [[तत्त्व]] है। 'सल्फर' शब्द की उत्पत्ति [[संस्कृत]] शब्द शुल्वारि से हुई है, जिसका अर्थ होता है - [[ताम्र|ताँबे]] का शत्रु। इसका संकेत 'S', [[परमाणु संख्या]] 16 तथा [[परमाणु भार]] 32.1 होता है। इसका [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]]- 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> 3p<sup>4</sup> होता है। गंधक (सल्फर) के [[परमाणु]] की बाह्यतम कक्षा में 6 [[इलेक्ट्रॉन]] रहते हैं। यह परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करता है। | ||
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गंधक के अणु में गंधक के 8 परमाणु परस्पर जुड़कर वलय जैसी संरचना बनाते हैं। गंधक ठोस होता है, क्योंकि इसके 8 अणु परस्पर जटिल रूप से जुड़े रहते हैं। साधारण गंधक हल्का पीला, भंगुर एवं रवेदार होता है। यह [[जल]] में अविलेय किंतु कार्बन डाइ सल्फाइड में विलेय होता है। यह [[ऊष्मा]] और [[विद्युत]] का कुचालक होता है। धातुओं के साथ गंधक संयोग कर धातुओं के सल्फाइड का निर्माण करती है। [[लोहा|लोहे]] के बुरादे और गंधक के चूर्ण के मिश्रण को गर्म करने पर [[काला रंग|काले रंग]] का फेरस सल्फाइड (FeS) बनता है। गंधक के [[ऊर्ध्वपातन]] के फलस्वरूप प्राप्त होने वाले बारीक चूर्ण को गंधक का फूल कहा जाता है। | गंधक के [[अणु]] में गंधक के 8 [[परमाणु]] परस्पर जुड़कर वलय जैसी संरचना बनाते हैं। गंधक ठोस होता है, क्योंकि इसके 8 अणु परस्पर जटिल रूप से जुड़े रहते हैं। साधारण गंधक हल्का पीला, भंगुर एवं रवेदार होता है। यह [[जल]] में अविलेय किंतु कार्बन डाइ सल्फाइड में विलेय होता है। यह [[ऊष्मा]] और [[विद्युत]] का कुचालक होता है। धातुओं के साथ गंधक संयोग कर धातुओं के सल्फाइड का निर्माण करती है। [[लोहा|लोहे]] के बुरादे और गंधक के चूर्ण के [[मिश्रण]] को गर्म करने पर [[काला रंग|काले रंग]] का फेरस सल्फाइड (FeS) बनता है। गंधक के [[ऊर्ध्वपातन]] के फलस्वरूप प्राप्त होने वाले बारीक चूर्ण को गंधक का फूल कहा जाता है। | ||
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Revision as of 05:31, 16 December 2011
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गंधक या सल्फर (अंग्रेज़ी:Sulfur) आवर्त सारणी के उपवर्ग VIA का एक तत्त्व है। 'सल्फर' शब्द की उत्पत्ति संस्कृत शब्द शुल्वारि से हुई है, जिसका अर्थ होता है - ताँबे का शत्रु। इसका संकेत 'S', परमाणु संख्या 16 तथा परमाणु भार 32.1 होता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास- 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4 होता है। गंधक (सल्फर) के परमाणु की बाह्यतम कक्षा में 6 इलेक्ट्रॉन रहते हैं। यह परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करता है।
प्राप्ति
प्रकृति में गंधक मुक्त और संयुक्त दोनों ही अवस्थाओं में प्रचुर मात्रा में पाया जाता है। भूपटल पर गंधक की प्रतिशतता 0.05% है। संयुक्त राज्य अमेरिका (USA) के लुसियाना एवं टेक्सास राज्यों में पृथ्वी की सतह से लगभग 800 फुट नीचे गंधक प्रचुर मात्रा में पायी जाती है। संसार में गंधक के कुल उत्पादन का 80% भाग लुसियाना और टेक्सास से (USA) प्राप्त होता है। मुक्त अवस्था में गंधक ज्वालामुखी क्षेत्रों मुख्यतः इटली के सिसली द्वीप तथा जापान में पायी जाती है। संयुक्त अवस्था में गंधक मुख्यतः धातुओं के सल्फाइड और सल्फेट के रूप में पायी जाती है। प्याज, लहसुन, अंडा, सरसों तेल आदि पदार्थों में भी गंधक पायी जाती है। प्याज में कड़वाहट का कारण गंधक के यौगिक की उपस्थिति है। गंधक की प्राप्ति फ्रॉश विधि तथा सिसिली विधि द्वारा की जाती है।
प्रकृति
गंधक के अणु में गंधक के 8 परमाणु परस्पर जुड़कर वलय जैसी संरचना बनाते हैं। गंधक ठोस होता है, क्योंकि इसके 8 अणु परस्पर जटिल रूप से जुड़े रहते हैं। साधारण गंधक हल्का पीला, भंगुर एवं रवेदार होता है। यह जल में अविलेय किंतु कार्बन डाइ सल्फाइड में विलेय होता है। यह ऊष्मा और विद्युत का कुचालक होता है। धातुओं के साथ गंधक संयोग कर धातुओं के सल्फाइड का निर्माण करती है। लोहे के बुरादे और गंधक के चूर्ण के मिश्रण को गर्म करने पर काले रंग का फेरस सल्फाइड (FeS) बनता है। गंधक के ऊर्ध्वपातन के फलस्वरूप प्राप्त होने वाले बारीक चूर्ण को गंधक का फूल कहा जाता है।
अपरूप
- रवेदार अपरूप
- विषमलम्बाक्ष या अष्टफलकीय गंधक या a - गंधक
- प्रिज्मीय या एकनताक्ष गंधक या b गंधक
- बेरवादार अपरूप
- प्लास्टिक गंधक
- श्वेत गंधक
- दुधिया गंधक
- विशेष
- विषयलम्बाक्ष या अष्टफलकीय या a- गंधक, गंधक का सबसे स्थायी अपरूप है।
- उबलते हुए गंधक को जल में डाल देने पर प्लास्टिक गंधक प्राप्त होता है।
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टीका टिप्पणी और संदर्भ
संबंधित लेख
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