गैलियम: Difference between revisions

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गैलियम (अंग्रेज़ी:Gallium) एक रासायनिक तत्व है, जिसका रासायनिक संकेत 'Ga', परमाणु संख्या 31 तथा परमाणु भार 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य धातुओं के खनिजों, विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट में पाया जाता है।

1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था।
तत्वों की आवर्त सारणी तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने ऐलुमिनियम समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
गैलियम लवणों के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
इस धातु का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद द्रव प्राप्त होता है।
यह अतिशीतलीकरण से सामान्य ताप पर भी द्रव रूप में मिलता है। अम्लों, जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है।
गैलियम के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।

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-'''गैलियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Gallium) एक रासायनिक [[तत्व]] है। गैलियम का संकेत (Ga), [[परमाणु संख्या]] 31 तथा [[परमाणु भार]] 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य [[धातु|धातुओं]] के [[खनिज|खनिजों]], विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट, में पाया जाता है। 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था। तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिएफ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने एका-ऐल्यूमिनियम नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है। खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक्‌ किया जाता है। गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
-गैलियम नीली आभावली, सफेद, कठोर धातु है। गैलियम का आपेक्षिक [[घनत्व]] 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद [[द्रव]] प्राप्त होता है। अतिशीतलीकरण से सामान्य [[ताप]] पर भी द्रव रूप में मिलता है। [[अम्ल|अम्लों]], जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है। गैलियम के [[ऑक्साइड]], हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी [[मिश्रधातु|मिश्रधातुएँ]] बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।
+'''गैलियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Gallium) एक रासायनिक [[तत्व]] है, जिसका रासायनिक संकेत 'Ga', [[परमाणु संख्या]] 31 तथा [[परमाणु भार]] 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य [[धातु|धातुओं]] के [[खनिज|खनिजों]], विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट में पाया जाता है।
-{{लेख प्रगति|आधार= |प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1 |माध्यमिक= |पूर्णता= |शोध= }}
+*[[1875]] ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस [[धातु]] का अविष्कार किया था।
-{{संदर्भ ग्रंथ}}
+*तत्वों की [[आवर्त सारणी]] तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने [[ऐलुमिनियम]] समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
+*खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
+*गैलियम [[लवण|लवणों]] के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
+*गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
+*इस [[धातु]] का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद [[द्रव]] प्राप्त होता है।
+*यह अतिशीतलीकरण से सामान्य [[ताप]] पर भी द्रव रूप में मिलता है। [[अम्ल|अम्लों]], जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है।
+*गैलियम के [[ऑक्साइड]], हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी [[मिश्रधातु|मिश्रधातुएँ]] बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।
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 ==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 <references/>
-==बाहरी कड़ियाँ==
 ==संबंधित लेख==
-{{आवर्त सारणी}}
+{{आवर्त सारणी}}{{रसायन विज्ञान}}
 [[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
+[[Category:संक्रमणोपरांत धातु]]
 [[Category:विज्ञान_कोश]]
-[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
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टीका टिप्पणी और संदर्भ

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