Difference between revisions of "मैग्नीशियम"

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Latest revision as of 12:27, 14 February 2021

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maignishiyam (aangrezi:Magnesium) ka pratikanusar Mg tatha paramanu sankhya 12 hoti hai. maignishiyam ka paramanu dravyaman 24.32 hota hai. maignishiyam ka ilektr aaunik vinyas 1s², 2s², 2p⁶, 3s² hai.

prapti

maignishiyam salphet ke roop mean maignishiyam jharane mean tatha maignishiyam kloraid ke roop mean samudri jal mean paya jata hai. paudhe ko hara rang dene vale karbanik yaugik klorophil mean bhi maignishiyam upasthit rahata hai.

nishkarshan

maignishiyam dhatu ka nishkarshan mukhyatah karnalaid (KCI.MgCI₂. 6H₂O) ayask se kiya jata hai.

bhautik gun

maignishiyam chaandi ki tarah ujali evan chamakili dhatu hai.
maignishiyam mulayam, namy tatha pratany dhatu hai. atah ise asani se tar ya phite ke roop mean prapt kiya ja sakata hai.
maignishiyam ka dravanaank 650digri.C tatha kvathanaank 110 digri.C hota hai. maignishiyam ka apekshit ghanatv 1.75 hota hai.

rasayanik gun

tanu amloan ke sath pratikriya kar yah haidrojan gais banata hai.
maignishiyam kshar se kisi bhi prakar ki pratikriya nahian karati hai.
tanu naitrik aml ke sath yah maignishiyam naitret tatha amoniya naitret banata hai.
shushk eethar ki upasthiti mean yah ithail ayodaid ya bromaid se pratikriya karake ithail maignishiyam ayodaid ya bromaid banata hai, jise griganard pratikarak kahate haian.
maignishiyam naitrojan ke sath pratikriya karake maignishiyam naitraid banata hai.

maignishiyam ke upayog

phlaish lait riban banane mean
photographi evan atishabazi mean
griganard pratikarak banane mean
mishradhatuoan ke nirman mean

panne ki pragati avastha

adhar

prarambhik

madhyamik

poornata

shodh

tika tippani aur sandarbh

sanbandhit lekh

@@ Line 1: / Line 1: @@
-{{Elementbox
+{{सूचना बक्सा मैग्नीशियम}}
-|name=मैग्नीशियम
+'''मैग्नीशियम''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Magnesium) का प्रतीकानुसार '''Mg''' तथा [[परमाणु संख्या]] 12 होती है। मैग्नीशियम का [[परमाणु द्रव्यमान]] 24.32 होता है। मैग्नीशियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> है।
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-|right=[[एल्युमिनियम]]
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-([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Magnesium) मैग्नीशियम का प्रतीकानुसार 'Mg' तथा [[परमाणु संख्या]] 12 होती है। मैग्नीशियम का [[परमाणु द्रव्यमान]] 24.32 होता है। मैग्नीशियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>6</sup>, 3s<sup>2</sup> है।
 ==प्राप्ति==
 मैग्नीशियम सल्फेट के रूप में मैग्नीशियम झरने में तथा मैग्नीशियम क्लोराइड के रूप में समुद्री [[जल]] में पाया जाता है। पौधे को [[हरा रंग]] देने वाले कार्बनिक [[यौगिक]] क्लोरोफिल में भी मैग्नीशियम उपस्थित रहता है।
 ==निष्कर्षण==
 मैग्नीशियम [[धातु]] का निष्कर्षण मुख्यतः कार्नालाइड (KCI.MgCI<sub>2</sub>. 6H<sub>2</sub>O) अयस्क से किया जाता है।
 ==भौतिक गुण==
 *मैग्नीशियम [[चाँदी]] की तरह उजली एवं चमकीली धातु है।
 *मैग्नीशियम मुलायम, नम्य तथा प्रतन्य धातु है। अतः इसे आसानी से तार या फीते के रूप में प्राप्त किया जा सकता है।
 *मैग्नीशियम का [[द्रवणांक]] 650डिग्री.C तथा [[क्वथनांक]] 110 डिग्री.C होता है। मैग्नीशियम का आपेक्षित घनत्व 1.75 होता है।
 ==रासायनिक गुण==
 *तनु [[अम्ल|अम्लों]] के साथ प्रतिक्रिया कर यह [[हाइड्रोजन]]  [[गैस]] बनाता है।
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 *तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ यह मैग्नीशियम नाइट्रेट तथा अमोनिया नाइट्रेट बनाता है।
 *शुष्क ईथर की उपस्थिति में यह इथाइल आयोडाइड या ब्रोमाइड से प्रतिक्रिया करके इथाइल मैग्नीशियम आयोडाइड या ब्रोमाइड बनाता है,  जिसे ग्रिगनार्ड प्रतिकारक कहते हैं।
 *मैग्नीशियम [[नाइट्रोजन]] के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम नाइट्राइड बनाता है।
 ==मैग्नीशियम के उपयोग==
 # फ्लैश लाइट रिबन बनाने में
-#फोटोग्राफी एवं आतिशबाजी में
+#फोटोग्राफी एवं आतिशबाज़ी में
 #ग्रिगनार्ड प्रतिकारक बनाने में
 #[[मिश्रधातु|मिश्रधातुओं]] के निर्माण में
-{{प्रचार}}
+{{लेख प्रगति|आधार=|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक3|माध्यमिक=|पूर्णता=|शोध=}}
-{{लेख प्रगति
-|आधार=
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-|माध्यमिक=
-|पूर्णता=
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-}}
 ==टीका टिप्पणी और संदर्भ==
 <references/>
 ==संबंधित लेख==
-{{आवर्त सारणी}}
+{{आवर्त सारणी}}{{रसायन विज्ञान}}
-[[Category:रसायन विज्ञान]]
+[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:रासायनिक तत्त्व]][[Category:विज्ञान_कोश]]
-[[Category:विज्ञान_कोश]]
-[[Category:रासायनिक तत्त्व]]
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