परमाणु: Difference between revisions

भारत डिस्कवरी प्रस्तुति
Jump to navigation Jump to search
[unchecked revision][unchecked revision]
No edit summary
m (Text replacement - " महान " to " महान् ")
 
(18 intermediate revisions by 5 users not shown)
Line 1: Line 1:
{{base}}
'''परमाणु''' ([[अंग्रेज़ी भाषा|अंग्रेज़ी]]:Atom) [[रसायन विज्ञान]] में [[तत्व]] का वह छोटा से छोटा भाग है, जो किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में भाग ले सकता है परन्तु स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकता है। [[भारत]] के महान् ॠषि [[कणाद]] के अनुसार सभी [[पदार्थ]] अत्यन्त सूक्ष्मकणों से बने हैं, जिसे परमाणु कहा गया है। परमाणुओं का निर्माण [[प्रोटॉन]], [[न्यूट्रॉन]] तथा [[इलेक्ट्रॉन ]] से मिलकर होता है। परमाणुओं का आकार अतिसूक्ष्म व [[द्रव्यमान]] बहुत कम होता है। परमाणुओं में [[हाइड्रोजन]] सबसे छोटा व हल्का होता है। इसकी त्रिज्या 0.3 x 10<sup>-10</sup> मीटर के aब्राबर होता है। किसी पदार्थ के परमाणु के उसी या अन्य पदार्थ के परमाणुओं से संयोग करके [[यौगिक]] बनाने की प्रवृत्ति ही पदार्थ का रासायनिक गुण होती है। परमाणुओं के संयोग से [[अणु]] में ऐसी कोई प्रवृत्ति नहीं होती। किसी पदार्थ के रासायनिक गुण परमाणुओं के होते हैं।
परमाणु (Atom), [[तत्त्व]] का वह छोटा से छोटा कण है, जो किसी भी [[रासायनिक अभिक्रिया]] में भाग ले सकता है परन्तु स्वतंत्र अवस्था में नही रह सकता है। [[भारत]] के महान ॠषि [[कणाद]] के अनुसार सभी [[पदार्थ]] अत्यन्त सूक्ष्मकणों से बने हैं, जिसे परमाणु कहा गया है।  
 
==अणु (Molecule)==
20वीं शताब्दी में आधुनिक खोजों के परिणामस्वरूप जे. जे. थॉमसन, रदरफोर्ड, चैडविक आदि वैज्ञानिकों ने यह सिद्ध कर दिया कि परमाणु विभाज्य है तथा मुख्यतः तीन मूल कणों से मिलकर बना है, जिन्हें इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन कहते हैं।
{{main|अणु}}
तत्त्व तथा [[यौगिक]] का वह छोटा से छोटा कण जो स्वतंत्र अवस्था में रह सकता है, अणु कहलाता है।
==परमाणु भार (Atomic  weight)==
किसी तत्त्व का परमाणु भार वह संख्या है, जो यह प्रदर्शित करता है कि तत्त्व का एक परमाणु, [[कार्बन]]-12 के परमाणु के 1/12 भाग [[द्रव्यमान]] अथवा [[हाइड्रोजन]] के 1.008 भाग द्रव्यमान से कितना गुना भारी है।
==अणु भार (Molecular weight)==
किसी पदार्थ का अणु भार वह संख्या है, जो यह प्रदर्शित करती है कि उस पदार्थ का एक अणु कार्बन-12 के एक परमाणु के 1/12 भाग से कितना गुना भारी है।
==मोल धारणा (Mole concept)==
{{main|मोल धारणा}}
एक मोल किसी भी निश्चित सूत्र वाले पदार्थ की वह राशि है, जिसमें इस पदार्थ के इकाई सूत्र की संख्या उतनी है, जिनकी शुद्ध [[कार्बन]]-12 [[आइसोटोप]] के ठीक 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या है।
==परमाणु विभाज्य==
20वीं शताब्दी में आधुनिक खोजों के परिणामस्वरुप जे॰ जे॰ थॉमसन, रदरफोर्ड, चैडविक आदि वैज्ञानिकों ने यह सिद्ध कर दिया कि परमाणु विभाज्य है तथा मुख्यतः तीन मूल कणों से मिलकर बना है, जिन्हें [[इलेक़्ट्रॉन]], [[प्रोटॉन]] तथा [[न्यूट्रॉन]] कहते हैं।
प्रमुख मूल कणों के अभिलक्षण
प्रमुख मूल कणों के अभिलक्षण
{| class="wikitable" border="1"
{| class="bharattable" border="1"
|-
|-
|+प्रमुख मूल कणों के अभिलक्षण
|+प्रमुख मूल कणों के अभिलक्षण
Line 24: Line 13:
! खोजकर्ता
! खोजकर्ता
|-
|-
| इलेक़्ट्रॉन
| [[इलेक्ट्रॉन]]
| -1e<sup>0</sup>
| -1e<sup>0</sup>
| -1
| -1
| 9.1095X10-28g
| 9.1095X10-28g
| 0.0005486
| 0.0005486
| जे॰ जे॰ थॉमसन
| जे. जे. थॉमसन ([[1897]])
|-
|-
| प्रोटॉन
| [[प्रोटॉन]]
| 1p<sup>1</sup>
| 1p<sup>1</sup>
| +1
| +1
| 1.6726X10-24g
| 1.6726X10-24g
| 1.0073335
| 1.0073335
| गोल्डस्टीन
| रदरफोर्ड
|-
|-
| न्यूट्रॉन
| [[न्यूट्रॉन]]
| 0n<sup>1</sup>
| 0n<sup>1</sup>
| 0
| 0
| 1.6749X10-24g
| 1.6749X10-24g
| 1.008724
| 1.008724
| चैडविक (1932)
| चैडविक ([[1932]])
|}
|}
==परमाणु क्रमांक (Atomic number)==
 
{{main|परमाणु क्रमांक}}
{{प्रचार}}
किसी तत्त्व के परमाणु के [[नाभिक]] में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु क्रमांक कहते हैं।
{{लेख प्रगति
==द्रव्यमान संख्या (Mass number)==
|आधार=
{{main|द्रव्यमान संख्या}}
|प्रारम्भिक=प्रारम्भिक1
किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रोनों की संख्याओं का योग उस परमाणु की द्रव्यमान संख्या कहलाती है।
|माध्यमिक=
==क्वाण्टम संख्या (Quantum Number)==
|पूर्णता=
{{main|क्वाण्टम संख्या}}
|शोध=
[[वर्णक्रम]] (स्पेक्ट्रम) रेखाओं की सूक्ष्म प्रकृति समझाने तथा इलेक़्ट्रॉन की ठीक-ठीक स्थिति का वर्णन करने हेतु चार क्वाण्टम संख्याओं का प्रयोग किया जाता है, ये हैं-
}}
*मुख्य क़्वाण्टम संख्या
==संबंधित लेख==
*दिगंशी क़्वाण्टम संख्या
{{रसायन विज्ञान}}
*चुम्बकीय क़्वाण्टम संख्या
[[Category:रसायन विज्ञान]]
*चक्रण क़्वाण्टम संख्या
==पाऊली का अपवर्जन नियम (Pauli's  exclusion principle, 1925)==
{{main|अपवर्जन नियम}}
इसके अनुसार एक दिए गए परमाणु में किन्हीं दो इलेक़्ट्रॉनों के लिए चारों क़्वाण्टम संख्याओं का मान समान नहीं हो सकता।
==हुण्ड का अधिकतम बहुलता नियम (Hund's rule of maximum multiplicity)==
इसके अनुसार इलेक़्ट्रॉन तब तक युग्मित नहीं होते जब तक कि रिक्त [[कक्षक]] प्राप्य हैं अर्थात् जब तक सम्भव है, इलेक़्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं।
==हाइजेनवर्ग का अनिश्चितता सिद्धान्त (Heisenberg's uncertaninty principle)==
इसके अनुसार किसी कण की स्थिति (position) और वेग (velocity) का एक साथ यथार्थ निर्धारण असंभव है।
==ऑफ़बाऊ नियम (Aufbau principle)==
इस नियम द्वारा तत्त्वों के [[इलेक़्ट्रॉनिक विन्यास]] लिखने के लिए विभिन्न परमाणु कक्षकों की [[ऊर्जा]] बढ़ने का क्रम इस प्रकार है-
<blockquote>1s<2s<2p<3s<3p<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s</blockquote>
==समस्थानिक (Isotopes)==
{{main|समस्थानिक}}
समान परमाणु क्रमांक परन्तु भिन्न परमाणु द्रव्यमानों के परमाणुओं को समस्थानिक कहते हैं।
==समभारिक (Isobars)==  
{{main|समभारिक}}
समान परमाणु द्रव्यमान परन्तु भिन्न परमाणु क्रमांक के परमाणुओं को समभारिक कहते हैं।
==समन्यूट्रॉनिक (Isotone)==  
{{main|समन्यूट्रॉनिक}}
जिन परमाणुओं में न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है, उन्हें समन्यूट्रॉनिक कहते हैं।
==समइलेक़्ट्रॉनिक (Isoelectronic)==
{{main|समइलेक़्ट्रॉनिक}}
जिन आयनों और परमाणुओं के इलेक़्ट्रॉनिक विन्यास समान होते हैं, उन्हें समइलेक़्ट्रॉनिक कहते हैं।
__NOTOC__
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:विज्ञान_कोश]]
[[Category:भौतिक_विज्ञान]]
[[Category:रसायन विज्ञान]]
__INDEX__
__INDEX__

Latest revision as of 14:09, 30 June 2017

परमाणु (अंग्रेज़ी:Atom) रसायन विज्ञान में तत्व का वह छोटा से छोटा भाग है, जो किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में भाग ले सकता है परन्तु स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकता है। भारत के महान् ॠषि कणाद के अनुसार सभी पदार्थ अत्यन्त सूक्ष्मकणों से बने हैं, जिसे परमाणु कहा गया है। परमाणुओं का निर्माण प्रोटॉन, न्यूट्रॉन तथा इलेक्ट्रॉन से मिलकर होता है। परमाणुओं का आकार अतिसूक्ष्म व द्रव्यमान बहुत कम होता है। परमाणुओं में हाइड्रोजन सबसे छोटा व हल्का होता है। इसकी त्रिज्या 0.3 x 10-10 मीटर के aब्राबर होता है। किसी पदार्थ के परमाणु के उसी या अन्य पदार्थ के परमाणुओं से संयोग करके यौगिक बनाने की प्रवृत्ति ही पदार्थ का रासायनिक गुण होती है। परमाणुओं के संयोग से अणु में ऐसी कोई प्रवृत्ति नहीं होती। किसी पदार्थ के रासायनिक गुण परमाणुओं के होते हैं।

20वीं शताब्दी में आधुनिक खोजों के परिणामस्वरूप जे. जे. थॉमसन, रदरफोर्ड, चैडविक आदि वैज्ञानिकों ने यह सिद्ध कर दिया कि परमाणु विभाज्य है तथा मुख्यतः तीन मूल कणों से मिलकर बना है, जिन्हें इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन कहते हैं। प्रमुख मूल कणों के अभिलक्षण

प्रमुख मूल कणों के अभिलक्षण
मूल कण प्रतीक आवेश द्रव्यमान (ग्राम) द्रव्यमान (amu) खोजकर्ता
इलेक्ट्रॉन -1e0 -1 9.1095X10-28g 0.0005486 जे. जे. थॉमसन (1897)
प्रोटॉन 1p1 +1 1.6726X10-24g 1.0073335 रदरफोर्ड
न्यूट्रॉन 0n1 0 1.6749X10-24g 1.008724 चैडविक (1932)


पन्ने की प्रगति अवस्था
आधार
प्रारम्भिक
माध्यमिक
पूर्णता
शोध

संबंधित लेख

रसायन विज्ञान
भौतिक रसायन
अणु · अम्ल · इलेक्ट्रॉन · इलेक्ट्रॉनिक विन्यास · ईंधन · ऑफ़बाऊ नियम · गैस · अश्रु गैस · अंतरतारकीय गैस · तत्त्व · द्रव · द्रव्यमान संख्या · नाभिक · न्यूट्रॉन · पदार्थ · परमाणु · परमाणु भार · परमाणु द्रव्यमान · परमाणु संख्या · प्रोटॉन · ठोस · अकेलास ठोस · मोल · विषमांग मिश्रण · समइलेक्ट्रॉनिक · समन्यूट्रॉनिक · समभारिक · समस्थानिक · समांग मिश्रण · अणु भार · अनिश्चितता सिद्धान्त · अपवर्जन नियम · यौगिक · लवण · मिश्रण · कण भार · क्वथन · क्वथनांक · क्वाण्टम संख्या · क्षारक · खनिज · अदह · खनिज लवण · ग्राम अणु भार · द्रवणांक · विद्युत अपघटन · बहुलता नियम · मोल धारणा · वाष्पन · वाष्पीकरण · वाष्प दाब · केशिकत्व · समावयवता · हाइड्रोजन के समस्थानिक · हिमकारी मिश्रण · हिमांक · परासरण · अतिशीतन और अतितापन · अतिसूक्ष्म रसायन · अनुनाद और आयनीकरण विभव · अयस्कनिक्षेप · आक्सैलिक अम्ल · ईथर · एसिटिक अम्ल · एस्पिरिन · अवस्था समीकरण
अकार्बनिक रसायन
अक्रिय गैस · अधातु · अवधि (आवर्त सारणी) · आवर्त सारणी · समूह (आवर्त सारणी) · धातु · उपधातु · क्षार धातु · क्षारीय पार्थिव धातु · तत्वों की सूची · तत्वों की सूची (नामानुसार) · समावयवी यौगिक · तत्वों की सूची (परमाणु संख्यानुसार) · तत्वों की सूची (प्रतीकानुसार) · मिश्रधातु · अपरूपता · नाइक्रोम · संक्रमण धातु · अष्टधातु · संक्रमणोपरांत धातु
कार्बनिक रसायन
अपररूपता · अमोनिया · अम्लीय ऑक्साइड · अम्लीय लवण · कीटनाशक · कीटोन · अल्कोहल · आंशिक आसवन · आसवन विधि · उदासीन ऑक्साइड · उदासीन लवण · उर्वरक · मंड · ऊर्ध्वपातन · ऐसीटोन · ऑक्साइड · कार्बोहाइड्रेट · ग्लूकोज़ · क्षारीय ऑक्साइड · क्षारीय लवण · हाइड्रोजनीकरण · प्रभाजी आसवन · उत्प्रेरण · विरंजन · प्रोटीन · भाप आसवन · विसरण · रवाकरण · ऑक्सीकरण · अपचयन · वसा · आस्मियम
तत्त्व
हाइड्रोजन · लिथियम · सोडियम · पोटैशियम · रूबिडियम · सीज़ियम · फ्रैनशियम · बेरिलियम · मैग्नीशियम · कैल्सियम · स्ट्रॉन्शियम · बेरियम · रेडियम · लैंथेनम · सीरियम · प्रासियोडाइमियम · नियोडाइमियम · प्रोमेथियम · सैमरियम · युरोपियम · ग्याडोलिनियम · टर्बियम · डिस्प्रोसियम · होल्मियम · अर्बियम · थुलियम · यिट्टरबियम · लुटेटियम · ऐक्टीनियम · थोरियम · प्रोटैक्टीनियम · यूरेनियम · नेप्चूनियम · प्लूटोनियम · अमेरिसियम · क्यूरियम · बर्केलियम · कैलिफ़ोर्नियम · आइंस्टीनियम · फ़र्मियम · मेण्डेलेवियम · नोबेलियम · लारेन्सियम · स्कैंडियम · इत्रियम · टाइटेनियम · जर्कोनियम · हाफ्नियम · रुथरफोर्डियम · वैनेडियम · नियोबियम · टैंटेलम · डब्नियम · क्रोमियम · मोलिब्डेनम · टंग्स्टन · सीबोर्गियम · मैंगनीज · टेक्निशियम · रेनियम · बोरियम · लोहा · रूथेनियम · ऑस्मियम · हसियम · कोबाल्ट · रोडियम · इरिडियम · मेइट्नेरियम · निकिल · पलाडियम · प्लेटिनम · डार्म्स्टेडशियम · ताम्र · चांदी · स्वर्ण · रॉन्टजैनियम · जस्ता · कैडमियम · पारा · कॉपरनिशियम · बोरोन · सिलिकॉन · जरमेनियम · आर्सेनिक · एन्टिमोनी · टेलुरियम · पोलोनियम · ऐलुमिनियम · गैलियम · इण्डियम · थैलियम · टिन · सीसा · बिस्मथ · कार्बन · फॉस्फोरस · गंधक · सेलेनियम · नाइट्रोजन · ऑक्सीजन · फ़्लोरीन · क्लोरीन · ब्रोमिन · आयोडिन · एस्टेटीन · हीलियम · निऑन · आर्गन · क्रिप्टन · ज़ेनॉन · रेडॉन · अनअनट्रियम · अनअनक्वेडियम · अनअनपैन्शियम · लिवरमोरियम · अनअनसेप्टियम · अनअनऑक्टियम
यौगिक
अन्य
Retrieved from "https://en.bharatdiscovery.org/w/index.php?title=परमाणु&oldid=598244"